Aplikasi Perhitungan Senyawa Dengan Mol (Kimia SMA)

 

http://itschemistrytime.blogspot.com/2011_11_01_archive.html

 

Konversi Mol dan Massa

• 1 partikel dengan 'x' massa atom (amu) akan sebanding dengan 1 mol partikel tersebut dengan 'x' massa partikel dalam gram dan sebanding dengan 'x' massa Molarnya.
  
  

  

  
  
• Gunakan Massa molar (gram/ mol) untuk menkonversi dari mol ke gram atau sebaliknya. 
• Massa Molar dapat diketahui jika rumus molekul partikel diketahui. Dari rumus molekul partikel  kita bisa menghitung massa molekul dan Massa Molar.  
• H2O memiliki  massa molekul = 18 (Massa H = 2, O = 16 jadi massa senyawa adalah 2+16). maka massa molarnya adalah 18 gr/; mol.
  
• Jika diketahui jumlah mol, massa dapat diketahui denagn menghitung jumlah mol dengan Massa Molar partikel. Juga sebaliknya
• Berapa mol H2O yang beratnya 36gr? 36gr/ 18 (gr/mol) = 2 mol 
• Jumlah partikel dapat dihitung dengan = Mol x Bilangan Avogadro
  

Menghitung perbandingan massa unsur dalam sebuah senyawa

Pertanyaan: 

Cari persen massa  setiap unsur dalam C6 H12 O6 (glukosa)  

Cara:

• Cari berapa massa atom partikel tersebut. Kita tahu berat 1 mol partikel dan massa molarnya (gr) sebanding  dengan berat 1 massa  atom (amu). 
• 
  
  
  
  
• Massa molar  C6 H12 O6 adalah 180 gr/ mol. Massa 1 mol C6 H12 O6 adalah 180 gr. 
• Cari massa tiap atom dan bandingkan dengan massa senyawa C6 H12 O6. 
• Karena ada 6 C dalam rumus molekul, maka dalam 1 mol C6 H12 O6 terdapat 6 mol C. Massa C= 6x 12= 72 gr. 
• Perbandingan massa C dan C6 H12 O6 adalah 72/ 180 = 0.4 = 40%
  

Membuat Rumus Empirik Molekul Jika massa tiap unsur diketahui

Ada 2.82g Na,4.35g Ct, dan 7.83g O dalam sebuah senyawa. tentukan rumus empiriknya.

Cara: 

• Konversi massa ke mol. Gram bukan satuan atom, Maka atom harus dikonversi jadi mol dulu baru dapat dibandingkan. Contoh: Massa atom Na =  22, maka 2.82 gr Na adalah 2.82/22 mol. 
  
• Setelah semua unsur ditemukan dapat dicari perbandingannya dalam persen.
  

Membuat Rumus molekul Jika rumus empirik dan Massa Molar diketahui.

Hitung perbandingan Massa molar dan massa molekul dalam rumus empirik. Angka yag didapat adalah bilangan pengalinya.