Blog tentang segala aktivitas yang berhubungan dengan pendidikan dan pengajaran. Silahkan ambil yang dapat dimanfaatkan. Jangan lupa untuk mencantumkan nara sumber jika dirasa bermanfaat
Selasa, 27 September 2022
Bereksperimen dengan pylab
Rabu, 10 Agustus 2022
Kesetimbangan Kimia (Kimia SMA Kelas 11)
Jenis reaksi
Ada reaksi yang dapat berlangsung satu arah ada yang dua arah.
Reaksi dinitrogen tetroksida dan nitrogen dioksida adalah salah satu reaksi yang dapat terjadi 2 arah.
Yang terjadi ketika reaksi:
Ketika N2O4 belum banyak yang terurai, campuran masih tidak berwarna yang menunjukkan jumlah NO2 yang dihasilkan masih sedikit. Reaksi akan terus berlangsung dan akan semakin banyak NO2 yang dihasilkan sampai menuju kesetimbangn. Pada saat ini konsentrasi NO2 dan N2O3 tidak berubah dan reaksi berlangsung 2 arah.
Ketika sistem mencapai kesetimbagan maka konstanta laju reaksi sebelum dan sesudah reaksi sama. (Kfwd dan Krev). Perbandingan konstanta laju reaksi juga sebanding dengan perbandingan konsentarasi tiap senyawa dengan pangkat koefisiennya
Perbandingan di atas disebut konstanta keseimbangan (K). K menunjukkan seberapa banyak rekasi menghasilkan produk. Nilai k berbeda beda.
Nilai K yang kecil menunjukkan reaksi belum berlangsung dengan sempurna, K besar berarti hampir seimbang dan K yang sama berarti rekasi dalam kesetimbangan .
Hasil bagi reaksi (Q)
Hasil bagi reaksi berhubungan dengan jumlah produk dan reaktan dalam reaksi kimia pada suatu titik waktu tertentu. Jika hasil reaksi dapat dibandingkan dengan K untuk memprediksi arah reaksi kimia terhadap kesetimbangan.
Contohnya pada reaksi:
Maka hubungan Q dan K seperti pada gambar:
Jika terdapat reaksi:
Perbandingan Qc dan Kc
- Qc = Kc , reaksi telah mencapai kesetimbangan. Jika Qc = Kc, reaktan ⇌ produk
- Qc < Kc , reaksi akan berlangsung dari arah kiri ke kanan (pembentukan produk) hingga mencapai kesetimbangan kimia (Qc = Kc). Jika Qc < Kc, reaktan → produk
- Qc > Kc , reaksi akan berlangsung dari arah kanan ke kiri (pembentukan reaktan) hingga mencapai kesetimbangan kimia (Qc = Kc). Jika Qc > Kc, reaktan ← produk
Perhitungan yang melibatkan Q dan K, ringkasnya :
Selain Kc, ada juga konsentrasi kesetimbagang berdasar tekanan (Kp). Hubungan Konstanta kesetimbangan berdasar konsentrasi (Kc) dan Konstanta kesetimbangan berdasar Tekanan (Kp)
Perhitungan hasil bagi reaksi gas NO2 menjadi NO dan O2:
Asas Le Chatelier
Adalah asas kesetimbangan yang terjadi dalam reaksi kesetimbangan seperti di bawah ini:
Contohnya:
Pada grafik:
Visualisasi perubahan tekanan dan volume:
Perubahan temperatur
Reaksi ke arah PCl5 mengeluarkan kalor (Hrxn negatif- reaksi eksoterm)
Perubahan Konsentrasi, tekanan atau Volume, perubahan suhu, dan Pengaruh Katalis secara ringkas dapat dilihat pada tabel ini:
Van
Hoff Equation- Perubahan T dan hubungannya dengan K:
Untuk reaksi endoterm, penambahan temperatur akan menyebabkan reaksi bergeser ke kanan dan K akan bertambah. Untuk reaksi eksoterm terjadi sebaliknya.
- https://www.studiobelajar.com/kesetimbangan-kimia/
- https://kimia2018.wordpress.com/kimia-kelas-xi/semester-i/bab-4-kesetimbangan/
Latihan soal:
- https://tanya-tanya.com/contoh-soal-dan-pembahasan-reaksi-kesetimbangan/
Selasa, 19 Juli 2022
Merakit Train Seesaw Dengan Lego Technic 9686
Lego technic ini dilengkapi dengan beberapa contoh mesin sederhana untuk anak anak SMP dan SD. Ada juga lembar eksperimen sains jika anak suka mencoba. namun merakit dan memainkannya sudah dapat memberi manfaat utnuk anak.
Setelah semua mesin sederhana selesai dirakit, timbul lagi keinginan untuk merancang sendiri mesin atau mainan sederhana. Kebetulan di Youtube masih jarang contoh mainan sederhana yang dibuat dari Lego technic.
Ini adalah Train Seesaw, yang awalnya adalah mainan kereta api dalam rel yang dapat melewati jembatan jungkat jungkit. Mainan ini dapat ditemukan di:
- https://www.thingiverse.com/thing:65965
- https://www.instructables.com/Train-Seesaw/
https://www.instructables.com/Train-Seesaw/ |
Mainan ini dapat juga dibuat dari Lego Technic 9686. Di bawah ini adalah video cara membuatnya.
Senin, 18 Juli 2022
Dynamic Programming di Python
Ini adalah salah satu materi yang ada di buku Pemrograman Kompetitif. Buku ini bisa di download di https://tlx.toki.id/courses/competitive/chapters/07/lessons/A. Seharusnya penjelasannya diketik ulang , tapi maaf belum sempat...
Dalam buku dijelaskan konsep dan Pseudocode dari soal. Keduanya diterjemahkan dalam bahasa Python versi saya.
Soalnya seperti ini:
Diberikan M jenis koin, masing-masing jenis bernilai a₁,a₂, ....aₘ rupiah. Asumsikan banyaknya koin yang ada tak terbatas. Tentukan banyaknya koin paling sedikit untuk membayar tepat sebesar N rupiah!
Solusinya bisa diselesaikan dalam dua cara: Bottom up dan Top down.
1. Bottom-up: (ubah variabel M dan N untuk mengubah input)
- def solve(a, N):
- f = [0] * (N + 1)
- for x in range(1, N + 1):
- best = float('inf')
- for k in range(len(a)):
- if a[k] <= x:
- best = min(best, f[x - a[k]] + 1)
- f[x] = best
- return f[-1]
- def main():
- M = 1, 6, 10
- N = 12
- print(solve(M, N))
- if __name__ == '__main__':
- main()
2. Top-down:
- def solve(x):
- if x == 0: return 0
- best = float('inf')
- for k in range(len(M)):
- if M[k] <= x:
- best = min(best, solve(x - M[k]) + 1)
- return best
- def main():
- global M
- M = 1000, 2000, 5000
- N = 12000
- print(solve(N))
- if __name__ == '__main__':
- main()