Mol Dalam Partikel
Mol adalah satuan yang menunjukkan banyaknya unsur atau senyawa. Mol termasuk salah satu Satuan Internasional selain meter dan gram.
Jumlah atom dalam 1 mol sebuah partikel yang berupa unsur atau senyawa (bahkan ion dan elektron) dirumuskan oleh Avogadro adalah: 6.022 x 10 ²³ atom. Jadi 1 mol setiap unsur dan senyawa akan memiliki jumlah atom yang sama.
Contohnya 1 mol C jumlah atomnya akan sama dengan 1 mol Fe, dan sama dengan jumlah 1 mol Na. Jumlah atom pada 1 mol C akan sama dengan jumlah senyawa H2O pada 1 mol H2O. Pada senyawa H2O, 1 mol H2O terdiri dari 1 mol atom H2 atau 2 mol atom H dan 1 mol atom O. 1 mol dalam sebuah senyawa H2O berarti ada 6.022 x 10 ²³ atom H2O. kalau
diuraikan, senyawa ini terdiri dari terdiri dari 2 mol H (= 2x 6.022 x
10 ²³ atom ) dan 1 mol O( = 6.022 x 10 ²³ atom ).
Coba kita lihat seperti apa 1 mol beberapa unsur yang berbeda:
Walaupun jumlah atom tiap 1 mol unsur sama, tapi berat dan sifat lain
dalam tiap unsur tidak sama. 1 mol Hidrogen dan 1 mol Oksigen akan jauh
berbeda baik dari volume dan beratnya. Ini karena tiap atom memiliki sifat yang berbeda. Salah satu perbedaannya adalah berat atom. Atom H memiliki berat kurang lebih 1 amu, sementara atom O kurang lebih 16 amu. (amu= atomic mass unit).
Hubungan 1 mol dan berat benda (gram)
Gambar di bawah menunjukkan 1 mol tiap unsur. Ternyata, tiap unsur memiliki berat dan volume yang berbeda (karena massa atom atau amu yang berbeda).
- 1 mol kapur tulis Ca CO3 : 172. 19 gr
- 1 mol (32.00 gr) O2,
- 1 mol (63.55 gr) tembaga,
- 1 mol (1 8.02 gr) air
Massa atom atau amu dapat dilihat pada tabel periodik.
1 atom unsur memiliki x amu, 1 mol atom unsur itu akan memiliki massa sebesar x gram. 1 senyawa yang terdiri dari beberapa massa atom memiliki x amu akan sebanding dengan 1 mol senyawa yang terdiri dari dari beberapa massa atom yang memiliki x satuan gram.
Teka Teki
1. Mana yang massa molarnya lebih besar?
2. Mana yang memiliki lebih banyak atom dalam 1 gram?
3. Mana yang memiliki atom lebih banyak per molnya?
Manfaat Satuan Mol
Dengan mengetahui mol kita dapat menghitung berapa banyak volume dan berat sebuah unsur, mengetahui
perbandingan antar molekul dalam sebuah reaksi kimia agar dapat menghitung banyaknya jumlah atom dalam senyawa atau unsur
yang terdapat dalam sebuah reaksi kimia.
Hubungannya seperti ini (akan dipelajari
lebih lanjut) :
Massa Molar
Massa molar adalah perbandingan antara satu gram sebuah partikel dengan mol. Jadi dalam1 mol ada berapa gr partikel. Satuannya gram / mol. Kita bisa mengetahui jumlah 1 mol partikel dalam gram setelah melihat massa atomnya berapa.
jadi:
massa atom oxigen adalah 16, sedangkan ada dua oxigen di senyawa O₂, sehingga 1 molekul massa atom O₂ adalah 16 * 2 = 32.
1 molekul O₂ massa atomnya 32 amu, 1 mol O₂ massanya 32gr, massa molarnya 32 gr / mol.
massa atom hidrogen adalah 1, dan massa atom oxigen adalah 16, sedangkan ada dua hidrogen dan satu oxigen di senyawa H₂O, sehingga 1 molekul massa atom H₂O adalah (1 * 2) + (16 * 1) = 18.
1 molekul H₂O massa atomnya 18 amu, 1 mol H₂O massanya 18 gr, massa molarnya 18 gr/ mol. (Berat 1 mol H₂O lebih kecil dari O2). Setiap 1 teguk kurang lebih 18 gr H₂O. Jadi, kita sudah menghabiskan 1 mol H₂O atau 6.022 x 10 ²³ senyawa H₂O setiap teguk.
Molaritas
Pada gambar sebelah kanan ada M (mol/L ) yang disebut Molaritas. Selain Massa Molar, ada Molaritas yang berguna untuk mengetahui kelarutan suatu zat. Molaritas adalah perbandingan mol suatu zat yang dilarutkan dengan zat pelarut (satuan = L(liter))
Volume Molar
Volume Molar adalah perbandingan antara jumlah volume suatu zat
dan mol sebuah partikel. Untuk gas ideal (yang diukur pada STP : (temperatur (273 K) dan tekanan (1 atm)) berjumlah 22.4 liter.
Referensi tentang mol dan bilangan Avogardo:
